已知氧气与氢气的质量比是16：1,1求氧气与氢气的物质的量之比,2求氧气和氢气在标准状况下的体积之比.紧
最佳答案：n(O2)*32 :n(H2)*2==16:1则 n(O2) :n(H2)==1 :1体积比等于物质的量比也是 1：1
等质量的三瓶氧气,分别与氢气、甲烷、碳完全反应,消耗三种物质的质量比是多少?
最佳答案：2H2+O2=2H2OCH4+2O2=2H2O+CO2C+O2=CO2质量比:4:8:12=1:2:3
密闭容器中有20克氢气与20克氧气的混合物点燃报站冷却后剩余2克气体,原混合气体中氢气,氧气的质量比为
最佳答案：你想错了 如果 多出了 氧气 和 氢气 还会继续反应 就会产生更多的水
12g氢气 氧气混合物气体在一定条件下充分反应后生成9g水 则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是___________
最佳答案：如果氧气过量 9克水 里面含氢 1克 所以氢气1克 氧气11克 如果氢气过量 9克水 里面含氧 8克 所以氧气8克 氢气4克 质量比为 1比11 或1比2
物质发生化学变化都应该遵循质量守恒定律.现把ag氢气与bg氧气混合点燃,生成水的质量不可能为
最佳答案：D
见下文某烃的蒸气对氢气的相对密度为43,取21.5g此烃与过量氧气反应,将其生成物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加31.5g
最佳答案：M(CxHy)=43x2=86n(CxHy)=21.5g/86(g/mol)=0.25molCxHy xCO2 y/2 H2O1mol 44x g 9y g0.
同温同压下,相同体积的甲烷与氢气的混合物和氧气恰好反应生成二氧化碳和水,求原混合气体的平均分子质量
最佳答案：24,写出方程式
同温同压下,甲烷与氢气的混合物和相同体积氧气恰好反应生成二氧化碳和水,求原混合气体的平均分子质量
最佳答案：写出化学方程式,发现一个甲烷需要2个O2,而2个H2需要1个O2,这样不难得出CH4和H2的物质的量比例为1：1,CH4相对分子质量16,H2为2,平均就是9了