知识问答
最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
最佳答案：Ac- + H2O HAc + OH-Kb = Kw/Ka =5.71x10^-10 = [OH-]^2/0.1[HAc]=[OH-] = 7.56x10-6
最佳答案：这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程
最佳答案：溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗
最佳答案：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸这时候的氢离子浓度升高主要是由醋酸电离贡献,醋酸的电离比水强很多,此时水电离对氢离子贡献可以忽略.
最佳答案：HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
最佳答案：醋酸钠完全电离,但醋酸根离子是微弱的水解,所以醋酸根离子的量比较大,略小于0.1MOL/L但水解后显碱性,所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度,氢离子浓度最
最佳答案：[Cl-]=1/30 mol/L[H+]=1.8x10^-5mol/L[HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L
最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+
最佳答案：列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH+ + H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九
最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）A c(OH-)B c(CH3COOH)C c(H+)D c(CH3COO
最佳答案：可以理解为0.1molHCl 与 0.1molCH3COOH 反应生成1mol醋酸就变成了 醋酸 和 醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性
最佳答案：你说的都对,但这里需要一点联系：水电离产生氢离子和氢氧根离子,醋酸根离子结合水电离产生的氢离子,氢离子减少,水的电离平衡正动,正动的结果是氢氧根离子的浓度增大,
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
最佳答案：加饱和石灰水咯加入碱性的Ca(OH)2后H+都和OH-反应掉了，自然少了，NaOH也是一样但是加入NaOH后HCO3-虽然少了，但是转化为CO32-了而加入Ca
