甲烷燃烧有一氧化碳(29个结果)

最佳答案：1摩尔的甲烷完全燃烧需要2摩尔的氧气,1摩尔的一氧化碳完全燃烧需,0.5摩尔的氧气,于是有n(CH4) + n(O2) = 3mol2n(CH4) + 0.5n

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：令甲烷的体积为xml，一氧化碳的体积为yml，根据反应方程式分别用x、y表示出甲烷、一氧化碳各自消耗的氧气体积，根据二者的体积及消耗氧气的总体积，列方

最佳答案：解题思路：令甲烷的体积为xml，一氧化碳的体积为yml，根据反应方程式分别用x、y表示出甲烷、一氧化碳各自消耗的氧气体积，根据二者的体积及消耗氧气的总体积，列方

最佳答案：解题思路：令甲烷的体积为xml，一氧化碳的体积为yml，根据反应方程式分别用x、y表示出甲烷、一氧化碳各自消耗的氧气体积，根据二者的体积及消耗氧气的总体积，列方

最佳答案：CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O1.2x.2xCO + 1/2 O2 -> CO21.0.5y.0.5yx+y=32x+0.5y=3则x+y=

最佳答案：不可以,因为你现在不知道比例是多少.O2~1/2CH4现在混合气体是1:1的反应,十字交叉法CH4 1/2 11CO 2 1/2也就是说,CH4消耗的O2和CO

最佳答案：解题思路：令甲烷的体积为xmL，一氧化碳的体积为ymL，根据反应方程式分别用x、y表示出甲烷、一氧化碳各自消耗的氧气体积，根据二者的体积及消耗氧气的总体积列方程

最佳答案：不能燃烧但能支持燃烧的是氧气,最理想的燃料是氢气属于有机物的是甲烷只能用向上排空气法收集得是二氧化碳能使紫色石蕊变红的气体是二氧化碳常用作还原剂的气体是

最佳答案：25.2克为水,所以H的物质的量为25.2/18*2=2.8mol所以甲烷为0.7mol所以C的物质的量为0.7mol设CO为Xmol CO2为Ymol所以X+

最佳答案：,氯化钙增重25．2克,这是水的质量为25.2/18=1.4mol 那么含有H元素2.8mol 这些H全部来自甲烷,因此甲烷物质的量为0.7mol,因此可燃烧

最佳答案：水的物质的量为25.2/18=1.4mol则甲烷的量为1.4*2/4=0.7mol（通过水中氢原子的量和甲烷中氢原子的量相等计算甲烷的量）由CO：CO2=4：3

最佳答案：第1题:m(co2)+m(co)=49.6-25.5=24.4g----1; 增重部分为水由此可算出水的物质的量n(H2O)=25.2/18=1.4mol 对应

最佳答案：CO和O2是没H元素的,所以所有的H元素都是CH4提供的,3.6克水含有0.4克的H,CH4要有0.4克的H就要有0.4*16/4=1.6克,其他的都是CO了

最佳答案：因为燃烧产物总质量是49.6克,其中水蒸气有25.2克所以CO和CO2总质量为：49.6-25.2=24.4克水蒸汽中H的质量为：25.2×（2/18）=2.8

最佳答案：解题思路：无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．三种气体燃烧的化学方程式为：2H2+O2点燃.2H2O，CH4+2O2点燃.CO2+2H2O，2

最佳答案：你这是要区分这三种气体呢,氢气点燃通过浓硫酸就没有了,一氧化碳点燃通过浓硫酸,没啥变化,甲烷燃烧通过浓硫酸,只剩下二氧化碳了,

最佳答案：将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?（

最佳答案：（1）无水氯化钙吸水,故其增加的质量为水的质量,而水的分子式喂H20 因而水共有1.4mol,甲烷CH4 共0.7mol 质量11.2g 而甲烷和氧气的混合物,

最佳答案：2CH4+4O2=2CO2+4H2O2CO+O2=CO2先根据H2O算出有多少CH4和多少CO2（应该会算吧?）6.6gCO2减去刚刚算出来的CO2的量,则剩下