因为燃烧产物总质量是49.6克,其中水蒸气有25.2克
所以CO和CO2总质量为：49.6-25.2=24.4克
水蒸汽中H的质量为：25.2×（2/18）=2.8克
所以根据H元素质量守恒,甲烷的质量为：2.8÷（4/16）=11.2克
设生成的CO物质的量为xmol,则CO2物质的量为ymol
根据碳元素质量守恒：
生成物中C元素总质量为：12x+12y
反应物中C元素质量为：11.2×（12/16）=8.4克
12x+12y=8.4 ,28x+44y=24.4
解得x=0.4,y=0.3
再根据方程式：2CO+O2=2CO2,即可算出需要氧气的0.2mol
所以氧气体积：0.2mol×22.4L/mol=4.48L
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