CH4燃烧,不管完全还是不完全,其中的H全部转化为H2O
依题,浓硫酸增重12.6克,即生成水12.6克,合 12.6/18=0.7mol
即一开始燃烧时的甲烷的物质的量为0.7mol
依反应 CH4 + 2O2 -- CO2 +2H2O ,
完全燃烧需要O2 物质的量为0.7*2=1.4mol,产物合计应该是0.7*16+1.4*32 =56克
现在实际的产物仅为24.8克,缺少的质量即为缺少的（需要补充）的氧气质量=56-24.8=31.2克
合31.2/32=0.9mol
其在标况下体积为0.9*22.4L=21.84L
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