知识问答
最佳答案：就是无所谓的各种溶液比如：8%的盐水在零下8度和冰平衡,所以他凝固点是零下10度10%的盐水在零下10度和冰平衡,所以他凝固点是零下10度10%的硫酸在零下11
最佳答案：降低平衡溶液的pH相当于氢离子浓度增加,消耗氢氧根离子,平衡向右以补充氢氧根.改变压强不影响溶液中的平衡,只可能改变有气体参与的反应.
最佳答案：解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；C．c点溶液的pH=7；D．b、d 点温度不变，则K
最佳答案：解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；C．c点溶液的pH=7；D．b、d 点温度不变，则K
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
最佳答案：解题思路：要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，应使电离平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．A．加入烧碱溶液，反应消耗氢离子，c（H
最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
最佳答案：由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/Lc(H^+)=1×10^
最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
最佳答案：不是过饱和溶液, 是饱和溶液. 过饱和溶液是一种不稳定状态, 在没有晶核使结晶发生时才有. 这里杯底还剩有大量蔗糖, 晶核肯定是存在的.
最佳答案：解题思路：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、水解反应是吸热反应，升温促进水解；B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；C、平衡常
最佳答案：A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；B．Ag 2S
最佳答案：解题思路：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
最佳答案：碳酸电离平衡常数,物理化学书上有一部分.另外一部分查一下《化工工艺设计手册》.计算方法在物理化学书上有介绍.
最佳答案：好长时间不做无机了.是B吧?A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
