知识问答
最佳答案：溶液中酸碱电离常数只和温度有关,KW=C(H+)*C(OH-).加酸或者碱以后,某个离子浓度突然增大,则另一个离子浓度必须减小.而另一个例子必然是水电离,又因为
最佳答案：混合后溶液里氯化铵的摩尔=1.00 摩尔混合后溶液里氨的摩尔=0.5556 摩尔pH =pKa + log 0.5556/1.000= 4.74 -0.255=
最佳答案：弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:
最佳答案：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、p
最佳答案：F-+H2O=OH-+HF,溶液呈碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液呈酸性；2H++SO42-+CH3COO-=SO42-+CH3COOH.
最佳答案：应该是[H+]=[OH-]=1*10^(-5)该溶液可看作是CH3COONa的水溶液,则H+和OH-一定来自水的电离,电离得多少OH-就一定有多少H+,比1*1
最佳答案：氰酸 HCN 的25℃电离常数是6.2×10的-10次方；CN -的水解常数是(10的-14次方÷6.2×10的-10次方)=1.6×10的-5次方CN -的水
最佳答案：应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 （pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x （这个
最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一
最佳答案：(1)PH=9和PH=11的两种NAOH溶液等体积混合,相差2个单位,100倍.（2）把PH=9溶质忽略不计（3）PH=11 POH=3 C(OH-)=0.00
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：NaCL溶液能导电,说Nacl是电解质,指的是Nacl本身,而非它的水溶液.那些电离方程式也不考虑它的溶剂NaOH==Na+,OH- 他们都是化合物且为电解质,
最佳答案：效果是一样的.无论与H+反应还是与CH3COOH直接反应,效果是一样的.解释NaOH促进CH3COOH电离时,认为NaOH与CH3COOH电离出来的H+反应,使
最佳答案：①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与N
最佳答案：pH=pKa+lg(c[盐]/c[酸]),由于盐和酸的浓度相等,所以取对数后为0,即pH=pKa,Ka=10^-4
最佳答案：中性溶液c(H+)=c(OH-)==1*10^-7mol/L反应后溶液中c(Na+)=c(cH3coo-）=0.01mol/L剩下的是CH3COOh分子有(c/
最佳答案：氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水
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