知识问答
最佳答案：0.1moI/L的硫酸的pH=-lg0.2=0.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.02=1.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.002=2.70
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
最佳答案：都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3
最佳答案：楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错
最佳答案：是生成的氧气吗?是氢气吧.2.8L是0.125mol.生成的的氢氧化钠是0.25mol,与0.1mol的硫酸铜反应,剩余0.05mol的氢氧化钠,代入公式,则,
最佳答案：设水的离子积为K则 在硫酸溶液中,水电离的H+ 与 OH- 一样多.所以 【OH-】=10^-a由 硫酸铝电离的 H+ 为10^-b,即谁电离的H+为 10^-
最佳答案：沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^
最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH
最佳答案：在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,求铜离子的浓度.Ksp[Cu(OH)=2.2*101年前1
最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
最佳答案：PH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,与0.1mol/L的氨水以2:1体积反应,相当于氨水和硫酸以物质的量之比1:1反应：NH3·H2O+H2SO4=N
最佳答案：反应完毕后,测得溶液pH值为7,说明NaOH和H2SO4完全中和.设反应前稀硫酸溶质的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g x
