知识问答
最佳答案：王水足量的话,铁直接和王水反应完毕方程式为：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑根据你提供的数据,带入方程,不行.硝酸不足.
最佳答案：9.75/65 =0.15molZn + 2HCI = ZnCI2 + H21MOL--2MOL---1MOL---1MOL0.15MOL--X----Y---
最佳答案：H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余
最佳答案：开始时,盐酸过量,反应生成氯化铝、氯化钠和水.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O随着反应的进行,盐酸的量逐渐减少,由强酸性变成弱酸性时,继续
最佳答案：盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(
最佳答案：0.5*2=1mol氢氧根离子0.05*4=0.2mol氢离子1-0.2=0.8mol氢氧根离子0.8/2=0.4mol0.4/2=0.2L200毫升
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
最佳答案：【1】混合后得到200mL 溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05 ,NH3*H2O浓度是0.05 形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算 ：[H+
最佳答案：1摩尔钠=23g,放入足量的m克稀盐酸中生产0.5molH2,所以投入钠的溶液增重23-1g1摩尔镁=24g,放入足量的m克稀盐酸中生产1molH2,所以投入镁
最佳答案：n=cv=0.2*0.3+0.1*0.6=0.12M溶液体积为v=100+200=300ml=0.3L故溶液的浓度为c=n/v=0.12/0.3=0.4M
最佳答案：加入KSCN不显红色,说明溶液中没有Fe(3+)了那这里面只须要注意两个反应就好了Fe+2H+===H2+Fe(2+) ……1B BFe+2Fe(3+)===3
最佳答案：m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mgCaCO3%=2.35/2.5=94%
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：可以理解为0.1molHCl 与 0.1molCH3COOH 反应生成1mol醋酸就变成了 醋酸 和 醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性
最佳答案：PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应
最佳答案：貌似是中学的基础题,你要么是初中生要么是高一的!我就说的通俗点了!设CuCO3为Xmol,Cu(OH)2Ymol；CuCO3——2HCl Cu(OH)2——2H
最佳答案：解题思路：加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量
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