知识问答
最佳答案：（1）Br -、S 2-、Na +(2)、、Na +(3)、Na +(4)Na +、离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄
最佳答案：B会反应,SO2被Br2氧化成H2SO4和HBr而C不会反应,C要反应则变成H2SO3制取HCl,不可以弱酸制强酸
最佳答案：两个原因：SO32- 会与H+反应生成SO2Ba2+会与SO32-形成BaSO3沉淀,并进一步与H+反应生成SO2
最佳答案：加入过量Cl2：SO32-基本被氧化为SO42-,可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液.氧化还原.SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为H2SiO3,胶状物质.
最佳答案：答案为：A解析：因氧化性强弱顺序为：Br2 >Fe3+ >I2,故Fe3+不能氧化Br-,但能氧化I-,H+分别能与ClO-、HCO3-结合成弱酸.本题为离子共
最佳答案：首先推荐邢其毅先生的《基础有机化学第三版》,上面写得相当清楚乙醇的稀碱；进行Sn1反应水解速率首先考虑的是动力学因素（尤其是碱性环境下）,即考虑空间位阻.显然位
最佳答案：1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是Cx05 A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－H+,MnO4－有强氧化性,可以把Br－还原.B．酸性溶液Fe3+
最佳答案：因为部分Br离子化合价升高所以还原剂是HBr先标价再看升降 若化合价升则为还原剂15.8g氧化剂为KMnO4,物质的量为0.1mol,由对应系数可以算得被氧化的
最佳答案：解题思路：溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，将Cl2通入含有Br-的溶液中可以将Br-氧化为Br2．溴的氧化性介于氯和碘的氧化性
最佳答案：BA,本身能够大量共存,但是通入CO2后,根据强酸制弱酸,硅酸根会变成硅酸.因此不选.B,本身能够大量共存,通入二氧化碳后也没有反应.答案是B.C,本身就不能大
最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生
最佳答案：A 能与铝反应产生氢气的溶液,则溶液中有H离子OH根离子,当有H离子时与B中硝酸跟结合生成HNO3,与Al反映不产生氢气,所以选A
最佳答案：c:虽然碳酸银和溴化银固体都是浅黄色,但在溶液中生成沉淀时你看到的碳酸银应是白色的.所以你说得对!d：你说得对,不加热不产生气体,因为氨水在受热和光照条件下变为
