知识问答
最佳答案：解题思路：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWc(OH−)；（2）氯化铵是强酸弱碱盐
最佳答案：解题思路：（1）温度不变，水的离子积不变，常温下Kw=1×10-14，据此计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显示酸
最佳答案：当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100 mL x 0.1% = 0.1 mL摩尔量（过量OH-)=0.1 x 0.1 = 0.01 mmol[OH](过量
最佳答案：数据是不是有问题算得数据不对头啊根号下(1.77*10^-4)算不出来啊
最佳答案：50摄氏度时的反应速率为20摄氏度时的2^3=8倍所以需要的时间是2MIN/8=15秒
最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）
最佳答案：你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计
最佳答案：3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远
最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
最佳答案：解题思路：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，以此解答该题．化学反应中，升高温度，
最佳答案：常温时0.1mol•L -1 HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L -1 BOH溶液中c（OH - ）：c（H + ）=10 1
最佳答案：解题思路：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离．（3）根
最佳答案：正解D[ ] 内都是下标-lg（c（H+））[0.1molNaHCO3]=8.4-lg（c（H+））[0.1molNa2CO3]=11.4c（H+）[0.1mo
最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，c（
最佳答案：B 新加入的醋酸分子会解离出氢离子和醋酸根离子,导致pH下降,虽然平衡会向正向解离方向移动,但是只能缓解不能改变,类似于物理上的楞次定律.所以各种粒子数都会增加
最佳答案：PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
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