知识问答
最佳答案：设需要25%溶液的质量为x,根据溶质质量不改变的原则,可得500kg乘2%=x乘25%,解得x=40kg,即需要25%的MgSO4溶液40kg.希望对你有帮助〜
最佳答案：即可得纯NaCl固体.则A是__碳酸钠_溶液,B是___氯化氢___溶液,(写名称)有关反应的化学方程式为__BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2_
最佳答案：设原MgSO4 溶液中Mg、SO4、H2O的质量分别为m1、m2、m3BaCl2 试剂中Ba、Cl、H2O的质量m4、m5、m6由题意,m3+m6+m1+m5=
最佳答案：MgSO4质量为 10%*120==12 g剩下水为 120-12-95.4==12.6 g则 MgSO4 ：H2O==12/120 ：12.6/18==1：7
最佳答案：则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A 6：1Al2（SO4）3+6NaOH=2AL(oH)3沉淀+3Na2SO4 AL(O
最佳答案：解题思路：（1）根据碱的构成可知，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答；（2）很据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba
最佳答案：（1）开始只有硫酸钡沉淀（2）加500毫升Ba(OH)2后,开始有氢氧化镁沉淀（3）加1500毫升 Ba(OH)2溶液,成淀完全（4）最后得1mol BaSO4
最佳答案：选D,导电能力与溶液中离子得物质量无关,而与物质量浓度有关,一般来说物质量浓度高的导电能力强
最佳答案：10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）另有20mLNaOH产生Mg(OH)2说明Al3+与Mg2+是1:1关系所以：Al2(
最佳答案：Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=
最佳答案：将0.05 mol·L-1的KI溶液和0.01mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶由于KI过量，AgI胶粒带负电子，聚沉值主要是阳离子起作用，
最佳答案：根据正负电荷守恒来做,因为溶液呈电中性,溶液中正负电荷数相等.所以,这里正电荷总数是 0.1+0.25*2=0.6负电荷是 0.2所以 so4=====（0.6
最佳答案：溶液里面正负电荷的总量是相等的,因为溶液若不是电中性的就不会稳定存在.硫酸根的浓度为0.2mg是正二价,提供0.5mol正电荷,Na是0.1mol正电荷,正电荷
最佳答案：解题思路：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
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