知识问答
最佳答案：（1）氢氧化钠溶液（2）盐酸溶液（3）c点表示两溶液恰好完全中和（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7
最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，可与盐酸发生中和反应，反应过程中的PH与加入盐酸的量有关系，盐酸少量时PH大于7，恰好完全反应时溶液PH=7，加入盐
最佳答案：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色所以可以观察到烧杯中溶液
最佳答案：解题思路：（1）根据pH值的图象的变化趋势进行分析，（2）根据C点的pH值进行判断，（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．（4）【理论分析
最佳答案：A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C．NO 2中氧元素的质量分数相同为
最佳答案：质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液,测量温度小于等于30℃时pH值为12500L的桶配,粗略估算应该是500kg*0.1%=0.5kg,加水499.5kg.当然如
最佳答案：（1）NaOH（2）盐酸和氢氧化钠恰好反应（3）不相同盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。
最佳答案：(1)乙（1分），红（1分），无（1分）。NaOH+HCl="=NaCl" +H 2O（2分） (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分） (
最佳答案：解题思路：（1）根据PH值的图象的变化趋势进行分析，（2）根据反应物和生成物书写化学反应方程式，（2）根据C点的pH值进行判断，（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方
最佳答案：解题思路：由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向
最佳答案：图象中的pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的乙的量的增加，pH值在逐渐的减小，与7相交的地方的pH值为7，根据曲线的陡缓程度可以确定反应
