二氧化锰与酸反应么(43个结果)

最佳答案：产物中生成了氯离子和水,显然水是盐酸的氢离子与氧化物中的氧化合的产物,剩下的氯离子就分散到溶液中了,所以产物中的水就体现了浓盐酸的酸性.

最佳答案：就像化学实验中常用到的氧化剂-酸性高锰酸钾一样,在酸性条件下,MnO2的氧化性强；在两个反应中前者是MnO2将I-氧化为单质I2,后者是MnO2将Cl-氧化为C

最佳答案：还原剂和酸的作用.

最佳答案：还原剂.盐酸中氯元素为负一价,反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价,升高了.所以,盐酸起还原剂的作用.

最佳答案：盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰

最佳答案：有影响,原因很简单,因为二氧化锰催化的过程中经历了复杂的中间过程,之间生成了氯气,而生成的氯气大多数反应掉最终变回氯化钾而得到氧气,但有极少量的氯气并没有反应完

最佳答案：四氧化三铁可以溶解于稀硫酸的,生成硫酸铁、硫酸亚铁和水.二氧化锰不溶解于稀硫酸.其实,二氧化锰是一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为

最佳答案：方程写出来.你注意观察锰.硫的化合价变化.锰是升高的~!.升失氧,降得还,若说剂,两相反!考试常用的方式MnO2+H2SO4(浓）→Mn(SO4)2+H2OMn

最佳答案：浓硫酸怎么跟二氧化锰反应呢?应该是浓盐酸吧,硫酸倒是也可以,不过反应不只一个方程式4HCl (浓) + MnO2－－>2H2O + Cl2↑+ MnCl2 ,属

最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段

最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以

最佳答案：E(MnO2/Mn2+)=+1.2293 E(Mn2+/Mn)=-1.182电极电势差为负值

最佳答案：浓盐酸容易挥发HCL

最佳答案：稀盐酸德的酸性谁说体现在Cl离子上,体现在H离子上二氧化锰如果反映,会生成锰iv离子,强烈水解,又会生成二氧化锰,所以不反映

最佳答案：原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰

最佳答案：生成氧气和水!硫酸铜和二氧化锰作催化剂

最佳答案：2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O啥意思啊二氧化锰不溶于过氧化氢恭喜啊,硫酸制出来了.

最佳答案：MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OMN4+ +2E=MN2+2CL- -2E=CL2利用电子得失平衡配平化学反应

最佳答案：生成锰酸钾和二氧化锰,氧气但氧气是气体,所以剩余物是混合物锰酸钾和二氧化锰

最佳答案：楼上的式子没有道理.应为：4H（+）+2MnO4（2-）=2MnO2+2H2O+O2由于H(+)是由水电离的所以方程式还可以写为：2H2O+2MnO4（2-）=