知识问答
最佳答案：现要配制200g10%的氯化钠溶液,其步骤是：计算、__称量__、____量取___、___溶解__,第四步操作中需要的仪器有___烧杯__、___玻璃棒___
最佳答案：解题思路：①根据n=C•V 和m=n•M来计算；②固体溶解的场所是烧杯，移液要用玻璃棒引流；③洗涤时用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，防止溶质损失，造成配制的溶
最佳答案：（1）计算：设需要5%的氯化钠溶液质量为 x5%x = 100g × 1%x = 100g × 1% / 5%= 20g需要加水：100g - 20g = 80
最佳答案：解题思路：（1）根据溶质的质量分数公式：溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%分析就可；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规
最佳答案：（1）溶质—氯化钠固体：10g 溶剂—水：90g（2）③（3）玻璃棒（4）需加水的质量为100 g（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10
最佳答案：NaCl的相对分子质量为58.5 0.2molNaCl的质量为11.7g.准确称取11.7gNaCl固体完全溶于蒸馏水中 在25℃下用250ml容量瓶定容即可
最佳答案：1.计算 要10克氯化钠和90ml水2 称量 天平称取10克氯化钠,量筒量取90ml水3.溶解 倒在小烧杯中,搅拌溶解4.保存
最佳答案：1,用托盘天平量取29.25克NaCl2.将NaCl固体放入烧杯,加少量水完全溶解3将溶液倒入500ml容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也一并转入容量瓶4用玻
最佳答案：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热这样做的目的是防止液体飞溅,并且硫酸具有腐蚀性
最佳答案：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L -1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案
最佳答案：解题思路：（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；（4）从氯化钠溶液中得
最佳答案：一、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠；二、称量：取5.9
最佳答案：1,器材：托盘天平,烧杯,玻璃棒.量筒.白纸2,步骤A,用公式计算一定溶质质量分数的氯化钠溶液分别需要多少氯化钠和水B,在托盘天平的两盘分别放一张相同规格的白纸
最佳答案：将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数结合量取水用量筒分析；（2）根据实验中玻璃棒的作用分析，搅拌，加速固体溶解；（3）所配制的氯化钠溶液
最佳答案：解题思路：观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为
最佳答案：解题思路：（1）根据氧化钙会与水反应进行分析；（2）根据样品的成分和发生的反应进行分析；（3）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（4）根据A中反应后的成分进行分
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量=溶液质质量×溶质质量分数，计算出溶质质量，溶剂质量=溶液的质量-溶质质量，算出溶剂质量再根据量筒的选取方法来选取
