碳酸钙的氧化数(63个结果)

最佳答案：用极端假设法:设该混合物由氧化铁和碳酸钙组成.则碳酸钙质分数为20%.如果该混合物全由氧化亚铁和碳酸钙组成,则碳酸钙质量分数为28%.所以应大于20%小于28%

最佳答案：氧化铁就是三氧化二铁铜绿是氢氧化铁加热失去18水Cu加热增加16氧16氧=18水(物质的量)42.35%

最佳答案：混合物为100克氧化铁Fe2O3铁元素56克1MOL氧为16+16*1.5=40g40g/2=20g100-56-20=34g34/100=34%碳酸钙的质量百

最佳答案：由于盐酸足量,碳酸钙反应完毕了,反应后,生成物质量减少,减少的质量就是二氧化碳的质量,所以二氧化碳的质量=90+10-97.14=2.86g质量分数的计算见图中

最佳答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 0.132g解之得：x=0.3g,此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=0.3/10*100%=3%

最佳答案：解题思路：（1）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳；（2）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算可以计算碳酸钙的质量、

最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O44 100x 1.1g44/100=x/1.1gx=0.484g二氧化碳的体积=0.484g/1.977g/

最佳答案：CaCO3 CO2100 441.10 X X＝二氧化碳的质量＝0.484克二氧化碳的物质的量＝0.011摩二氧化碳的体积＝0.2464L空气中二氧化碳的体积分

最佳答案：高温CaCO3+SiO2------CaSiO3+CO2若要求SiO2的质量分数只要求硅酸溉中硅的质量,在除以二氧化硅中的硅的质量分数就可以知到二氧化硅的质量,

最佳答案：因为没有给贝壳的质量只能求得CaCO3质量5克；稀盐酸质量分数10%；所得溶液质量分数14.122%

最佳答案：MgO中Mg质量分数 = 24/40 = 60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数 = 12%/60% = 20%CaCO3质量分数 = 1-

最佳答案：如果是纯的氧化铁则应该含氧30% 纯氧化铜含氧为25% 纯碳酸钙含氧为48% 则里面混有的是碳酸钙只有将30%与48%按一定比例混合才能出36%这个结果

最佳答案：6.6-6.16=0.44g是CO2的质量,根据化学方程式求出反应前碳酸钙的质量为0.44*100/44=1g,则样品中氧化钙的质量分数=（6.6-1）/6.6

最佳答案：CA(OH)2+ CO2 = CACO3+H2O44 100X=44*1.1/100=0.484 1.10.484/44=0.011MOL0.011*22.4=

最佳答案：你能算出钙的质量是60%*60=36又因为碳酸钙中改的质量分数位：40/（40+16*3+12）=0.4氧化钙中钙的质量分数是:40/（40+16）=5/7设碳

最佳答案：分析：生石灰中含有氧化钙和碳酸钙,而碳元素只存在于碳酸钙中,因此根据样品中碳元素的质量分数3%可计算样品中碳酸钙的质量分数,最后计算样品中氧化钙的质量分数.解法

最佳答案：两个化合物的相对分子质量都是100,碳原子和分子比都是1：1,即每个分子中有一个碳原子,与足量盐酸反应碳原子全部生成二氧化碳原来碳原子的物质的量是 0.6mol

最佳答案：m(CaCO3)=25g*80%=20gCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑100 73 4420g x y100/20g=73/x=

最佳答案：设参与反应的CaCO3的质量为xCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 44g100/x＝44/44gx＝100g（所以大理石中碳酸钙

最佳答案：设参与反应的CaCO3的质量为xCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 44g100/x＝44/44gx＝100g（所以大理石中碳酸钙