碱金属氧化还原性碱金属随着电子数的增加是氧化性增强还是还原性增强,那卤素呢?碱金属还原性渐渐减弱？卤素的氧化性渐渐增强？
最佳答案：碱金属位于第一主族,越往下走电子层数依次增加,原子核对最外层电子的束缚力越来越小,所以越容易失电子,故,还原性越来越强.卤素位于第七主族,越往上走原子核对外界电
卤素为什么元素非金属性,单质氧化性依次减弱,离子还原性依次增强?
最佳答案：你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低
从K+,Ca+.到Au3+,为什么氧化性逐渐增强?从单质K到Au,为什么还原性逐渐减弱.
最佳答案：从单质K到Au失电子能力减弱,则还原性减弱；当形成阳离子后,不容易失去电子所形成的阳离子,就容易得到电子,氧化性增强.
单质的还原性逐渐增强 对应离子的氧化性就逐渐减弱吗?那么可不可以表达为对应离子的还原性逐渐增强?
最佳答案：单质还原性逐渐增强,被氧化能力强,失电子升价能力强～氧化产物得电子被还原能力弱,离子氧化性弱 不可以说离子还原性强,某些离子已达到最高价态,无法再被氧化,因此没
关于元素周期律的问题为什么同一族中,从上到下氧化性减弱还原性增强?是什么原理呢?
最佳答案：从上到下电子层数递增,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱,所以失电子能力就逐渐增强.失电子表现出还原性.
化学周期表规律想知道的是从左到右从上到下的金属性等增强减弱的很多的东西…………最好再写一下离子和原子的还原性和氧化性的关
最佳答案：元素周期律元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以
一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有
最佳答案：嗯,你化学水平还不错,表扬一下!你第一段说的很对,补充一下：高中阶段把化合价问题简化了,比如AlCl3,一般我们说这里面Al是+3价,Cl是-1价,但是这个物质
就是在同一个非金属主族里面比如第七主族,它的单质的氧化性是逐渐减弱的,但是它的阴离子的还原性是逐渐增大的,那么1-物质最
最佳答案：1.最高价氧化物对应水化物酸性减弱,因为非金属性减弱,但氟没有正价.2.氢化物稳定性减弱,也是因为非金属性减弱.3.氢化物酸性增强,因为越往下,越不稳定,越容易