为什么增大盐溶液浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小了?
最佳答案：水解的百分比下降了呀与弱电解质的电离一样的原理
增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?
最佳答案：同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说
稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大；如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降.
最佳答案：可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.
有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程
最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱