知识问答
最佳答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸
最佳答案：列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH+ + H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九
最佳答案：显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaClHAc是弱酸,HAc
最佳答案：当然是醋酸铵溶液中铵根离子多啊.醋酸铵完全电离,虽然有水解,但是是少量的,大部分还是醋酸根和氨根离子.氨水中,主要的是一水合氨气.有少量的氨气分子水解成铵根离子
最佳答案：中性溶液中 c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为
最佳答案：是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3 = HCO32- + H+（2）HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸
最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
最佳答案：NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*
