知识问答
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
最佳答案：由盐桥使两个烧杯构成闭合回路,实际是Zn与硫酸铜发生的氧化还原反应,只不过让氧化反应在Zn极上发生,还原反应在Cu极上发生而已,与原有的硫酸锌没什么关系
最佳答案：由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液
最佳答案：解题思路：A、构成原电池两个电极的材料可能是两种金属．B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极．C、电子只通过外电路不通过内电路．D、
最佳答案：A、构成原电池两个电极的材料可能是两种金属，也可能是一种金属一种能导电的非金属（如石墨），故A错误．B、锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，故B正确．C、
最佳答案：B本题有两个活性不同的电极和电解质溶液，并形成了闭合回路，可形成原电池。但铝在浓硝酸中钝化，活性较铜差，做电池正极。
最佳答案：解题思路：A．构成原电池的电极材料可能是两种导电的非金属或一种金属、一种导电的非金属；B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是正极；C．电镀时，镀层作阳
最佳答案：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，
最佳答案：因为正极是 2H+ +2e-=H2 ,是H+与H2的转化而若是Cu,就必须放入Cu2+溶液中
最佳答案：1、在水溶液中氢氧根离子总是存在的.因为水始终能电离出氢离子和氢氧根离子.2、但是,我们书写离子方程式的时候,在酸性条件下,不能出现氢氧根离子,因为氢氧根离子和
最佳答案：解题思路：锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．A、原电池放电时，正
最佳答案：解题思路：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子
最佳答案：解题思路：某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，据此
最佳答案：在标况下,由于得到11.2L氢气,即0.5mol,全部是有硫酸提供的氢,即消耗硫酸0.5mol,剩余硫酸0.5mol,得到的硫酸锌则是0.5mol,则硫酸的浓度
最佳答案：解题思路：A、原电池的正极金属不参与化学反应，质量不变；B、原电池的负极发生的是失电子的氧化反应；C、原电池是将化学能转化为电能的装置；D、原电池中，电流流向和
