用导线把锌片和铜片连接起来可构成一个原电池如果烧杯中最初装入的是2mol每升 500ml 的稀硫酸溶液 构成铜锌原电池
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在标况下,由于得到11.2L氢气,即0.5mol,全部是有硫酸提供的氢,即消耗硫酸0.5mol,剩余硫酸0.5mol,得到的硫酸锌则是0.5mol,则硫酸的浓度为3mol/L,硫酸锌的浓度为1mol/L.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1mol 1mol 22.4L

x y 11.2L

1mol/x=1mol/y=22.4L/11.2L

x=0.5mol

y=0.5mol

剩余硫酸的量为1-0.5=0.5

czn=0.5/0.5=1mol/L

ch2so4=0.5/0.5=1mol /L