在标况下,由于得到11.2L氢气,即0.5mol,全部是有硫酸提供的氢,即消耗硫酸0.5mol,剩余硫酸0.5mol,得到的硫酸锌则是0.5mol,则硫酸的浓度为3mol/L,硫酸锌的浓度为1mol/L.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
x y 11.2L
1mol/x=1mol/y=22.4L/11.2L
x=0.5mol
y=0.5mol
剩余硫酸的量为1-0.5=0.5
czn=0.5/0.5=1mol/L
ch2so4=0.5/0.5=1mol /L