若溶液ph=10(43个结果)

最佳答案：错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则

最佳答案：1:9

最佳答案：100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[O

最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍所以4

最佳答案：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其PH降为11,那么(1)若用蒸馏水应加入________mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入__

最佳答案：x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10：1,a＋b＝14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH

最佳答案：在氢氧化钠溶液中pH=13,此时溶液中的氢离子是水电离的,氢氧根离子是碱电离出来的,水电离的c（H+)=10^-13,水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相等,所

最佳答案：pH是氢离子浓度系数,也就是说pH是衡量氢离子的.比如NaOH溶液pH=a并不是说他有10^-a的OH-而是说他有10^-a的H+ ,c(OH-)应等于10^-

最佳答案：溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+) = 10 ^-a mol/L X 1

最佳答案：设加入V ml 的一元酸由pH值的定义可得pH=12的溶液碱的浓度为 C OH- = 0.01mol /L pH=2的溶液酸的浓度为 C H + = 0.0

最佳答案：解题思路：pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），计算出氢氧根离子的浓度；p

最佳答案：0.1*b/0.01*a=1a:b=10：1

最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH

最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的

最佳答案：解题思路：pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）不变

最佳答案：1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×1

最佳答案：CD啊,因为体积增大,而H物质的量不变,所以H物质的量浓度必然减少啊,而根据那个H 和OH 的乘积是定值,所以那个OH是增大的啊

最佳答案：A.有题可知c(HCl)=10c(NaOH)又因为c(HCl)=10^(-x) ,c(NaOH)=10^(-(14-y))所以：10^(-x)=10*10^(-

最佳答案：这话不对根据PH的定义 PH=-lgH+PH=1 就是H+浓度为0.1molL-PH=12 H+浓度为10^-12Kw=10^12OH-浓度=Kw/10^-12

最佳答案：氢氧化钠的pOH=13-a,氢氧根浓度为10^(a-13),硫酸的氢离子浓度为10^(-b)中和后为中性,说明氢氧根和氢离子的物质的量相等即10*10^(a-1