知识问答
最佳答案：不可以!金属氧化物不溶于水!而且一般负2价的氧离子一般不能存在与水中!活泼金属的氧化物容水后就变成碱了!所以都不能!可溶性金属硫化物是可以拆的,比如硫化钠!
最佳答案：酸+碱 HCL+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O碱+盐 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2OH- + Mg
最佳答案：⑴ 4Al+ 3O2 == 2Al2O3⑵ 2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑⑶ 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- +3H2↑⑷
最佳答案：1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl
最佳答案：钠及其化合物钠与氧气常温下反应 ：4Na+O2===2Na2O（白色固体）钠在氧气中燃烧：2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）钠与水反应：2Na+2H2O
最佳答案：(1)Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O………①而生成的Fe3+又会与Fe发生归中反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
最佳答案：1.S+O2=SO22.2SO2+O2=2SO3 (加热,V2O5催化)3.H2O+SO3=H2SO44.C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓硫
最佳答案：金属A 就是铝（Al)咯,两性金属,D就是偏铝酸钠（NaAlO2)咯.Al3++3NH3H2O-Al(OH)3!+3NH4+由白色变为灰绿色（碱式碳酸铜）,再变
最佳答案：问题1:在这个反应中,Cl2是氧化剂,Fe2+和Br-都是还原剂,但Fe2+的还原性大于Br-.因此在Cl2的量有限的情况下,Cl2优先氧化Fe2+.在这个反应
最佳答案：多元弱碱的确也是分布电离,但与多元弱酸不同的是,它电离的过程中,会与水分子发生复杂的脱水缩合反应,生成一系列羟基化合物.因此,要准确地写出这个逐步电离,是不太容
最佳答案：虽然题目不全,但看样子B是错误的.碳酸钙是固体,不可写成离子形式.离子方程式中可写成离子的注意一定是可溶的强电解质,如强酸碱、可溶性盐等,而单质、弱电解质（H2
最佳答案：我是大学化学专业的,化学学习是要求记住一些东西,所以不要懒,但不是死记硬背.我高中的时候就没大背方程式,但是你要做到以下几点.1、一定要学会各种化学物质的性质,
最佳答案：在书写离子方程式时,浓硫酸要写成"H2SO4(浓)"的形式,不能改成离子.稀硫酸好像可以吧.稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧
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