知识问答
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7
最佳答案：先举一个例子：如果这个溶液 是 氯化钠、盐酸的混合溶液,溶液依然是酸性,pH＜7分析选项A、不一定是盐酸.可能是 氯化钠、盐酸的混合溶液（例子）B、由于是酸性溶
最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
最佳答案：如果该溶液是强酸弱碱盐,pH＝5是强碱弱酸盐pH＝9如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小,其pH介于5到9
最佳答案：稀释的倍数应大于100倍,因为弱酸的性质是浓度越稀越电离,所以在稀释过程中会继续电离出氢离子,PH有降低的趋势,所以在稀释100倍的时候,PH是小于5的,要等于
最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方
最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+初始 0.1 0 0反应 x x x平衡 0.1-x x x所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/
最佳答案：解题思路：A、根据使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数解答；B、根据有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生
最佳答案：②可得质子即为碱 可给质子即为酸 OH-中的O最外层为八电子 可与质子形成配位键 可得质子③应该是盐效应 强电解质加入弱电解质 弱电解质解离度增加④这个简单酸多
最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
最佳答案：这个,很简单的就是正负离子平衡的问题你可以把所有阳离子和阴离子用等号连起来,肯定阳离子不平所以,使用H+配平就可以啦
最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
最佳答案：（1）铁离子水解，调节pH可使铁离子转化为沉淀而除去，Cu与氢离子不反应，加氨水会引入杂质，选cd均是铁离子水解平衡正向移动，完全转化为沉淀，故答案为：cd；（
最佳答案：解题思路：（1）铁离子水解，调节pH可使铁离子转化为沉淀而除去；（2）过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；A端生成Cu，则A为阴极，B为阳极；（3）电解发生2Cu
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