常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是 A．向该溶液中加水稀释：c(OH — )/c(NH 3 ·H
最佳答案：D
向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大
最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O= NH4+ + OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c（OH-）减小加水稀释,氨水碱性减
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?
最佳答案：NH4Cl是酸性物质,加了当然pH变小啊
下列说法正确的是 A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离 B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH
最佳答案：A
1） 向0.1摩尔每升的硝酸银溶液50毫升中加入3摩尔每升的氨水30毫升,然后加水稀释至100毫升.加入0.1摩尔每升的
最佳答案：先把所有浓度都算出来,再把Ksp列出来分别计算比较.过程较复杂,一步一步算不会出错