知识问答
最佳答案：因为醋酸是酸,NaOH是碱,两者会发生酸碱中和反应,生成盐和水,反应时部分醋酸被反应掉了,浓度就会减小.方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2
最佳答案：冰醋酸为纯净物 ,以醋酸分子形式存在 没有H+,加水稀释,醋酸以H+、醋酸根和醋酸分子的形式存在,这一过程氢离子浓度增大,但随着稀释的进行,氢离子浓度逐渐减小,
最佳答案：醋酸中存在电离平衡CH3COOH==(可逆)CH3COO-+H+而NH4NO3中存在铵根离子水解,其水解显酸性,加到醋酸溶液中氢离子浓度增加,使醋酸的电离平衡逆
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓
最佳答案：混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(O
最佳答案：对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动.因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着
最佳答案：越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.
最佳答案：加入少量的水,醋酸会通过增大电离度,来阻止被稀释.所以离子浓度开始时增大的,所以导电能力是先增强,后减小.
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
最佳答案：加饱和石灰水咯加入碱性的Ca(OH)2后H+都和OH-反应掉了，自然少了，NaOH也是一样但是加入NaOH后HCO3-虽然少了，但是转化为CO32-了而加入Ca
最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
最佳答案：加入的冰醋酸是少量的,对溶液体积的影响可以忽略.乙酸的浓度不大 加入的醋酸使溶液电离平衡向电离方向移动.（冰醋酸是液体）
