知识问答
最佳答案：解题思路：溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方为Al（OH）3的溶度积常数，Ksp=1.9×10-33，当Al3+物
最佳答案：根据公式c=a%×ρ×1000∕M得：质量分数a%=cM/(1000×ρ)这个公式很重要请注意
最佳答案：设溶液体积为V L,物质的量浓度为c,则溶质物质的量为V*c,质量为M*V*c g溶液总质量为V*1000*p g,质量分数就是M*V*c/（V*1000*p）
最佳答案：PH是NaClO大,简略的说就是HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱,盐是越弱越水解的,所以NaClO的水解程度比CH3COONa大,即OH-的浓度大,PH大
最佳答案：写离子方程式2Al+6H+=2Al3+ +3H2Mg+2H+=Mg2+ +H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选
最佳答案：设溶液体积为1L,则溶液质量为p（如果密度是g/ml的话要乘1000）,溶质质量=cM,水质量=p-cM,溶解度=100×cM/(p-cM)克,（如果密度是g/
最佳答案：物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为 100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(
最佳答案：(1).当温度不变时,某物质在某溶剂中的溶解度是固定不变的.当溶剂减少时,溶质从溶液中析出,以沉淀的形式沉积于溶液底部,不算作溶液的组份(不考虑过饱和状态).此
最佳答案：Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-Ca(OH)2的溶解度为0.74g,即0.01mol/100g水.因为其饱和溶液密度设为1g/ml,所以Ca(OH)2饱和溶
最佳答案：在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1 mol Zn完全反应失去2 mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔
最佳答案：盐酸HCl,硫酸H2SO4,醋酸CH3COOH三者物质的量浓度相等,盐酸硫酸均为强电解质,在水中完全电离,硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,所以硫酸的H+浓度＞盐酸,
最佳答案：解题思路：A．根据物料守恒判断；B．结合电荷守恒判断；C．根据溶液的酸碱性判断；D．NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性．A．NaI溶液中c（I-）=c（Na
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
最佳答案：本题选D【解析】根据物质的量NO2:NO=1:3直接列出方程：Zn + HNO3==== Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + H2O然
最佳答案：解:1、S/（100+S）*100%=W解得S=[100W/（1-W）]g2、n=m g/40g/mol=（m/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=
最佳答案：设有100ml溶液,即100g.因为CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2*10^-4mol/L,所以可以推断出其溶解度应该很小,所以CaF2饱和溶液中绝大部分都是
