（2007•南京二模）在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是（ ）
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解题思路：A．根据物料守恒判断；
B．结合电荷守恒判断；
C．根据溶液的酸碱性判断；
D．NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性．
A．NaI溶液中c（I-）=c（Na+），NaClO溶液中c（Na+）=c （ClO-）+c（HClO），则有c（I-）=c （ClO-）+c（HClO），故A正确；
B．由电荷守恒可知，NaI溶液中c（Na+）+c（H+）=c（I-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaI溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H+）较小，则NaI溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B错误；
C．NaI溶液呈中性，c（H+）与c（OH-）之和约为2×10-7mol/L，NaClO溶液呈碱性，c（H+）与c（OH-）之和大于NaI溶液中的c（H+）与c（OH-）之和，故C错误；
D．NaI为强酸强碱盐，溶液呈中性，NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则NaClO溶液的pH较大，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．
