知识问答
最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
最佳答案：氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.
最佳答案：应该是a＞b,氨水在水中存在如下平衡NH3+H2O=NH4+ + OH-当稀释时,相当于增加水的浓度,使平衡向右移动,使得OH-浓度增大,而氢氧化钠是强电解质,
最佳答案：解题思路：稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH-）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH-）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡
最佳答案：PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
最佳答案：若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m（ = ） n.盐酸和硫酸溶液,均为强酸,无水解反应,原pH相同,稀释后pH相同,则m（ = ） n.pH相同
最佳答案：我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化
最佳答案：不是,氢氧化钠是强碱,所以氢氧根浓度均减少到原来的二分之一.然而,氨水溶液是弱碱,氨水溶液电离氢氧根是可逆反应,所以加水是反应向生成物方向移动,所以氢氧根浓度均
最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大
最佳答案：解题思路：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离
