水电离和溶液ph值(13个结果)

最佳答案：题我有点看不清楚,不过我可以回答你不管是酸溶液还是碱溶液中都是有H+的.因为你学过了水的离子积常数的 kw并不等于0 所以同时存在H+和OH-；再者0.01m

最佳答案：溶液中所有氢离子乘所有氢氧根离子等于10^-14.所有氢离子包含水电离的和物质电离的,所有氢氧根离子也是包含水电离的和物质电离的.对于酸来说,所有氢氧根离子是水

最佳答案：pH=4的硫酸溶液中电离出的氢离子浓度为：10＾－4,所以浓度中的OH-离子浓度为：10＾－14/10^-4=10^-10mol/L,此OH-离子浓度为水电离出

最佳答案：解题思路：电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．由于水的电离度为：α（

最佳答案：由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可

最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错

最佳答案：水的电离是一个可逆过程,盐酸中有氢离子,使生成物（氢离子）浓度增大,平衡逆向进行,就抑制了水的电离,而氨根离子结合了水电离的氢氧根离子,使平衡正向移动,也就促进

最佳答案：C.4

最佳答案：根据强酸和强碱的的浓度及体积,确定其各自的量,比较酸、碱的量就知道谁过量了

最佳答案：是小于!25C°PH=12为碱性溶液!C(H+)=10的-12次方mol/lC（OH-）=KW1/C(H+)=10的-2次方mol/l当100°时KW2=10的

最佳答案：1.盐酸是酸性溶液,抑制水的电离,因为溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一定的,常温时即c（H+）*c（OH-）=1.0*10^-14,所以溶液中c（

最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯

最佳答案：碳酸电离平衡常数,物理化学书上有一部分.另外一部分查一下《化工工艺设计手册》.计算方法在物理化学书上有介绍.