最佳答案:腐蚀钢铁一般指把其氧化,而钢铁的氧化物 氢氧化物一般显示为碱性,所以要想氧化反应快就必须消耗碱性物质也就是酸度越大越好.故而中性比碱性好
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最佳答案:本质上铁与氧气及水的反应,没错,但是在盐溶液中,离子浓度增大(盐类的电离,不知道你学了没,其实就是盐产生了离子,像氯化钠电离产生了氯离子和钠离子云云),离子浓度
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最佳答案:一般的碱溶液是不会对密闭状态的铁产生腐蚀的,如果是暴露在空气中,属于在碱的作用下加速空气对铁的氧化.pH值证明碱溶液的含量这种说法是笼统的,他只能证明在水中(注
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最佳答案:关于电极反应方程式不懂,但是我知道工业上用氢气还原的生产,比如硝基苯生产苯胺的时候,是在反应液体里加入氯化铵和铁粉的.氯化铵起了催化剂的作用!
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最佳答案:生铁块里面含铁和碳.铁作负极,碳作正极.
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最佳答案:没有氧气 完全浸没的话就只有水中的溶解氧 量还是比较少得
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最佳答案:(1)答:20ml这种溶液中的氯化铁与40ML5mol/L的氯化铁溶液中含有的氯化铁物质的量相等.(2)答:反应后溶液中的铁离子的物质的量浓度为50%.
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最佳答案:中性,碱性:3O2+12e-(电子)=6O2-4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE(OH)3酸性:Fe-2e-====Fe2+2H+ +2e-====
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最佳答案:Fe+Hcl=FeCl2+H2
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最佳答案:首先分析:Cu完全被腐蚀,后加入铁粉质量减去不溶物质量大于零,则说明加Cu后FeCl3有剩余,然后铁粉与FeCl3反应生成FeCl2,假如此时Fe仍有多余,则会
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最佳答案:钢铁因为是合金,是铁和碳的合金,因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率,是最快的.因为锌比铜化学性质活泼,所以锌第二,而铜是不溶于初硝酸以外的大
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最佳答案:(1)30.0mL(2)10mol/LFe、Cu在反应中都是还原剂,被腐蚀Cu的物质的量为0.05mol,投入Fe粉2.8g也为0.05mol,所以铁粉只能适量
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最佳答案:铁本就不纯,在氢氧化钠溶液这个电解质环境中,形成许多微小的微电池,构成原电池,发生吸氧腐蚀.(-)2Fe -4e-= 2Fe2+(+) O2 +2H2O +4e
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最佳答案:Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2O2+4e+2H2O=4OH-总反应式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2然后,Fe(OH)2还会被氧化为Fe(OH)
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最佳答案:碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,酸性溶液中发生析氢腐蚀
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最佳答案:亚铁离子因为铁有剩余,因此,溶液中不可能有三价铁离子和铜离子
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最佳答案:硫酸铝溶液的酸性很强,若长期用不锈钢桶盛放,不锈钢桶会被腐蚀.可以认为是不锈钢桶与硫酸铝发生了化学反应.硫酸铝水解可产生硫酸,硫酸和铁反应生成硫酸亚铁,使得不锈
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最佳答案:负极电极反应方程式:2Fe-4e-===2Fe2+正极 :2H2O+O2+4e-===4OH-总反应方程式 :2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2(后续反
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最佳答案:D工业上用电解熔融的MgCl 2的方法来冶炼金属镁,A项错误;在潮湿的空气中,生铁易形成原电池,故纯铁比生铁耐腐蚀,B项错误;向鸡蛋清中分别加入饱和的CuSO
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最佳答案:B【解析】液滴边缘O2多,在C粒上发生正极反应O2+2H2O+4e-4OH-.液滴下的Fe发生负极反应,Fe-2e-Fe2+,为腐蚀区(a).A.错误.Cl-由
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