用20mLFeCl3溶液,腐蚀3.2g铜片,将铜片 - 已解决

用20mLFeCl3溶液,腐蚀3.2g铜片,将铜片完全腐蚀后,加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g.计算：

计算：

（1）20mL这种溶液与多少mL5mol/L的FeCl3溶液所含FeCl3的物质的量相等。

（2）反应后的溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

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首先分析：Cu完全被腐蚀,后加入铁粉质量减去不溶物质量大于零,则说明加Cu后FeCl3有剩余,然后铁粉与FeCl3反应生成FeCl2,假如此时Fe仍有多余,则会和Cu2+反应置换出Cu（反应顺序,Fe先和Fe3+反应再和Cu2+反应）.那么最后的不溶物到底是什么呢,如果全是Fe,不可能,因为Fe会置换出Cu2+；如果是Fe、Cu混合物,那么质量应大于3.2g,因为Fe只有会完全置换出Cu2+,才能在溶液中和Cu共存,所以,不溶物只是Cu.

然后就是计算：假设FeCl3有xmol,根据最后溶液中阴阳离子守恒（此时Fe、Cu都为+2价,Cl为-1价）,3x（Cl离子）=2x（原来溶液中的Fe）+2.8/56*2（加入的Fe粉）+(3.2-1.6)/64*2,解得x=0.15,所以FeCl3浓度是7.5mol/L.

第一问：30ml

第二问：10mol/mL

（具体过程就不用写了吧,口算都可以出来的说~）

思路就是这样,里面的计算我都是口算的,不敢保证没有错误!这种题说穿了就是分析不溶物到底是什么,多思考多假设答案就出来了的~

PS：都彻底告别化学两年了我居然还没有忘记～％＞＿＜％

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