溶液氢离子浓度(100个结果)

最佳答案：所有电离出来的氢离子浓度,未电离的氢,根本不能叫氢离子这题选D

最佳答案：如果没记错的话,酸溶液中氢离子浓度好像应该和溶液的浓与稀有关.如果是强酸的浓溶液和正常弱酸溶液相比,前者的氢离子有可能因为电离的不多儿而使得后者的氢离子浓度相对

最佳答案：溶液离子积常数（常温下,氢氧根浓度乘以氢离子浓度=十的负十四次方10（-14）,该溶液里,氢氧根浓度时1,氢离子浓度便是10（-14）/1=10（-14）敬请关

最佳答案：电离出的

最佳答案：因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

最佳答案：电离出氢离子的浓度

最佳答案：对一元酸来说是怎样,如：c(HCl)=1.000mol/L ,表示氯化氢的含一摩尔氢离子的盐酸标准溶液.对多元酸来说要分清,如：c(1/2 H2SO4)=1.0

最佳答案：溶液中的氢离子浓度ph=5的溶液 [H+]=10^-5ph=11的nahco3溶液 [H+]=10^-11显然ph=5的溶液 [H+]大

最佳答案：1.对于酸溶液来说,溶液中的氢离子大部分都是酸电离的,水电离的氢离子只是很小的一部分,这时候你求氢氧根离子的浓度就是水电的氢离子浓度.2.对于碱溶液来说,溶液中

最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度

最佳答案：25/(40*0.4)=1.5625mol/L===c(OH-)c(H+)=10^-14/c(OH-)=6.4*10^-15

最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.

最佳答案：弱酸指的是加入溶质的浓度.例如0.1mol/L的醋酸,指的是一开始加入0.1mol/L的CH3COOH,即电离平衡后,溶液中的醋酸分子和醋酸跟离子总浓度为0.1

最佳答案：一定.用氢离子与氢氧根离子浓度的关系判断溶液的酸碱性,与其他条件无关.氢氧根浓度等于氢离子浓度,一定为碱性.

最佳答案：因为0.1mol/LKCl溶液呈中性,由于本题没有温度条件,所以我们认为是室温条件,故氢离子浓度是10的负7次方mol/L.‍

最佳答案：就是0.1mol/L呀只要是强酸溶液,且浓度大於10-6mol/L,就可以忽略水的电离.

最佳答案：pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log

最佳答案：与100ml无关H＋浓度＝ 10^(－pH)

最佳答案：可能吗?20摄氏度时氢离子,氢氧根离子离子积是10的负14次方,既然是碱性溶液怎么说氢氧根离子浓度也会大于10的负7次方的,酸就相反了啦

最佳答案：若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw 确定c(OH-) OH- 是水电离出的等于水电离出的氢离子若该溶液是碱性溶液,必先