知识问答
最佳答案：不是2g是4g样品（1）4g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.6g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (4g-0.6)/4g*100%=85%CaCO3=高
最佳答案：(1)2g石灰石样品中,有杂质0.3克(2)石灰石样品的纯度是多少?(2g-0.3g)/2g*100%=85%(3)100kg这种纯度的石灰石煅烧后,可得到固体
最佳答案：由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就
最佳答案：（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2（2）根据化学方程式及二氧化碳的质量求出6g样品中碳酸钙的质量
最佳答案：第一次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g-1.315g=0.685g第二次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g-0.63g=0.685g第三次加入克盐酸,
最佳答案：（1）X=1g 2克石灰石样品中有杂质1克（2）总的反应了1g石灰石（CaCO3）,即得到0.44g CO2
最佳答案：解析,试验中,每一次的数据,即是加入10g的稀盐酸,固体就会少掉1g,但是第4次的时候应该少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反
最佳答案：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.3g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%CaCO3=高温= CaO+C
最佳答案：（1）表中M质量 4.00g8.00 20.0mL～6.00 20.0mL～( 4.00 20.0mL～2.00（2）8.00g石灰石样品中二氧化硅质量为( 1
最佳答案：1、表中m为6.02、根据数据可知,第五次和第六次剩余固体质量相当,说明在第五次反应已经完全,所以纯净的石灰石质量为10-1.2=8.8g,则其纯度为8.8/1
最佳答案：解题思路：A、纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；B、水玻璃和玻璃的成分不同，不属于同种物质；C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；D
最佳答案：解题思路：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0
最佳答案：C火柴燃烧能生成SO 2，而SO 2能和碳酸氢钠反应生成CO 2，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
最佳答案：由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为
最佳答案：解题思路：A、硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙，B、根据水泥、普通玻璃的组成分析；C、根据纯二氧化硅的用途；D、根据纯净的石英的用途；A、硅酸盐工
最佳答案：（1）80%（2）100g*80%=80g设生成CO2质量x。CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2↑100 4480g xx=35.2g答：（
最佳答案：由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．（1）样品中碳酸钙的质量分数为：2.0g-0.2g2.0g ×100% =90%（2）加入5g盐
最佳答案：1.第一次加入20g盐酸,5g样品参加反应,证明每20g盐酸应反应掉5g样品,但第三次只反应掉3.2g样品,因为样品中的碳酸钙已反应完了,剩余的2.8g是不反应
