知识问答
最佳答案：根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)因为钠离子浓度和醋酸根浓度相同所以c(H+)=c(OH-)所以溶液呈中性【化学一加一】团
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
最佳答案：等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaClHAc是弱酸,HAc
最佳答案：你也许会这样想盐酸是强酸,在水中完全电离醋酸是弱酸,不完全电离,存在一个电离平衡所以等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度所
最佳答案：因为是等物质量浓度 所以醋酸和氢氧化钠完全反应CH3COOH+NaOH==H2O+CH3COONa又因为醋酸钠是强碱弱酸盐 醋酸根结合水电离出来的氢离子生成醋酸
最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子
最佳答案：因为 溶液的H+ 浓度 相同 且体积相同 所以 初始反应速率相同 所以2错又因为 醋酸是弱电解质 在溶液中不会完全电离 所以 两份溶液中 总的H+的量是B>A
最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来 盐酸的H要少于速算 即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+
最佳答案：1.对,强酸反应快,需要时间少.2.错,开始时氢离子浓度相等,速率相等.3.对,因为放出的氢气的质量相同,所以参加反应的锌的质量相等.4.对,盐酸是强酸,随着反
最佳答案：1、v*2a/2v=amol/l2醋酸物质的量为0.001mol,氢离子物质的量为0.02*0.001,两者相除电离度为0.02设浓度x,7.5*0.1=5x,
最佳答案：正确答案是：AB 硝酸的酸性比磷酸要强,硝酸电离能力要强与磷酸.所以硝酸的导电能力强.C 导电能力和导电离子浓度成正比,和液体的体积没有关系,所以浓度搞的（0.
最佳答案：醋酸最先沸腾解析：同样都是水溶液，而且摩尔浓度相同硫酸镁、硫酸铝、硫酸钾都是盐（无机物），而醋酸是有机物，相对来说醋酸的沸点比较低。
