镁溶于氢氧化钠溶液(31个结果)

最佳答案：根据图像可知硫酸是过量的,当V1＝160mL时,和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol,.设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y,则

最佳答案：解题思路：（1）镁铝的混合物溶于稀硫酸溶液中，发生反应生成硫酸镁和硫酸铝，然后再滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠体积小于160ml时，和没有反应的硫酸反应，故0～16

最佳答案：解题思路：（1）镁铝的混合物溶于稀硫酸溶液中，发生反应生成硫酸镁和硫酸铝，然后再滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠体积小于160ml时，和没有反应的硫酸反应，故0～16

最佳答案：设要加入氢氧化钠溶液的体积为XMg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

最佳答案：Mg(OH)2难溶,在溶液存在电离平衡：Mg(OH)2 ←→ Mg2+ + 2OH-而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：OH- + NH4+ = NH3↑ +

最佳答案：首先要分析沉淀,沉淀为氯化银和氢氧化镁,其次要分析滴定过程中有多少的白色沉淀溶解,一共滴定了多少,假设1当溶液中残留有氢氧化钠,则镁离子全部沉淀完毕,滴定过程中

最佳答案：MgO不能溶于NaOH,Al2O3可以Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O一般认为MgO、Al2O3与水都不反应

最佳答案：金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+) = 2 n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO

最佳答案：(1) 60 ML(2)5.6L

最佳答案：解题思路：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当

最佳答案：设Cu x mol,Mg y mol根据质量：64x+24y=2.24 ①若全部转化为NO,得到的电子数为0.3NA,若全部转化为NO2,则为0.1NA而实际上

最佳答案：如果沉淀生成的量最大,此时Al和Mg完全转化为沉淀.所以溶液中溶质只有NaCl所以n(Na+) = n(Cl-)而n(Cl-) = n(HCl) = 0.25*

最佳答案：假设：金属铝为a mol金属镁为b mol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）加入氢氧化钠为0.56mol,

最佳答案：当产生的沉淀的质量最大时,溶液中的溶质只有NaCl,Mg2+、Al3+完全沉淀.所以n(Na+) = n(Cl-)所以n(NaOH) = n(HCl) = 4*

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACLC.15.47g

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子

最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化