金属40%的氧化物(12个结果)

最佳答案：氧化物的相对分子质量为 48/60%=80氧原子的个数为 80*40%/16=2化学式为 RO2所以此氧化物中金属元素化合价是+4价

最佳答案：设为RxOy则16y/(48x+16y)=40%y=2x所以分子式是RO2

最佳答案：c

最佳答案：2M + O2 ====2MO2X 2X+16*23.2 4X=64所以选C

最佳答案：RO2→RR的相对原子量M,O是16那么原来M+32后来M得到（M+32）（1-40%）=M解得M=48是Ti,钛

最佳答案：+2价金属形成的氧化物化学式是RO(R为金属元素)氧的质量分数为40%,所以R的质量分数=1-40%=60%R质量是O质量的60%/40%=1.5倍所以R相对分

最佳答案：R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的

最佳答案：元素为R 则氧化物为RO ,相对分子质量为40可以算出R的原子量是24则R是镁原子它与硝酸根形成的化合物为Mg(NO3)2相对分子质量=24+(14+48)*2

最佳答案：解题思路：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2（SO4）3和H2O；根据质量守恒定律，求

最佳答案：解题思路：由化合价可以写出氧化物的化学式，同时又由氧化物中R的质量分数求出氧化物的相对分子质量．根据相对分子质量求出R的相对原子质量，从而确定R的氧化物的化学式

最佳答案：这个R必须给出是什么金属.不给出来反应方程式出不来.如果是4氧化三铁方程式如下2Fe3O4+10HCL==2FeCL2+6FeCL3+5H2O如果是四氧化三铅P