知识问答
最佳答案：根据化学反应方程式2Mg+O2=2MgO2*24 16*2所以参加反应的镁和氧气的质量比是2*24：16*2=3：2不管生成氧化镁多少,参加反应的镁和氧气的质量
最佳答案：方程式：2Mg+O2=2MgO 48 32 80 12克镁和12克氧气,Mg过量.因此按照氧气的算.12÷32×80=30g 所以MgO有30g
最佳答案：镁是点燃,放白光.汞在300℃会沸（305℃反应）或260℃长时间加热,也就是说加热即可.（汞有毒,汞蒸气更毒）铜是加热,铜在500℃即可.钠是酒精灯加热至融化
最佳答案：设可得到氧化镁的质量为x2Mg + O2 = 2MgO48----32----8012g---------x48/12g = 80/xx=20g因为在着氧气有剩
最佳答案：2Mg + O2===2MgO48 32 8024 24 X 我们分析发现,24gMg完全反应,最多只需16gO2,而现在有24gO2,那么显然O2过量,所以X
最佳答案：低温下是自发不过温度太高就不能这样,因为这是个熵减反应首先不应该叫△S减的反应,应该叫S减的反应不要去记这些记一个公式△G=△H-T△S（可以假设为△H与△S不
最佳答案：mMg=3.25g nMg=3.25除以24=0.135molMg~H2 是1：2 nH2=2乘以0.135mol=0.27mol mH2=0.27mol乘以2
最佳答案：有两个方程式可知2Mg+O2=2MgO 和MgCO3=MgO +CO2 由此可知为什么灼烧前后质量不变,因为 反应1接受了外来的氧气 而反应2反应放出了二氧化碳
最佳答案：1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比= 40:(1/3 * 100)=1.2
最佳答案：镁和铵根反应：Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑铵根和O2不反应氨气可以和O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O
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