有两个方程式可知
2Mg+O2=2MgO 和MgCO3=MgO +CO2 由此可知为什么灼烧前后质量不变,因为 反应1接受了外来的氧气 而反应2反应放出了二氧化碳.所以可知 反应1的氧气和反应2的二氧化碳质量相等.所以设氧气（质量）=二氧化碳（质量）=X
来分别求原混合物镁和碳酸镁的质量
2Mg+O2=2MgO
2 1
X 所以?=Mg质量=2X
MgCO3=MgO +CO2
1 1
在MgCO3中Mg的质量为X乘24/（24+12+16*3）=2X/7
所以Mg的质量分数为（2X+2X/7)/(2X+X)=16/21
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