知识问答
最佳答案：KIO3 按其摩尔质量的六分之一计,物质的量浓度为 0.1mol/L.也就是1升该溶液中含有0.1mol(1/6KIO3) 即0.1/6mol KIO3 .碘酸
最佳答案：就是H+浓度为0.1mol/L,这样是为了便于计算.c（1/2H2SO4）=2c（H2SO4）=0.1mol/Lc（H2SO4）=0.05mol/L,H+=0.
最佳答案：滴定度:是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（g 或mg）.也可以理解为每毫升标准滴定溶液恰好能与多少g被测物质完全反应.2NaOH + H2C2O4==
最佳答案：解题思路：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2
最佳答案：解题思路：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2
最佳答案：H2C2O4 2H2O的纯度%={24.65×0.1045×126.07}/(2×168.0)=96.65%
最佳答案：解题思路：A．根据ω=溶质的质量/溶液的质量]×100%，计算判断；B．根据C=n(溶质)V(溶液)计算判断；C．反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；D．水的密度大于
最佳答案：n(HCl) = V/Vm=67.2L÷22.4L/mol=3molc(HCl)=n(HCl)÷V(溶液）=3mol/0.5L=6mol/L
最佳答案：根据碱和二氧化碳的物质的量，最后产物为0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,在等浓度的NaHCO3和Na2C03溶液中有：C(Na+)=3/2[C
最佳答案：题目不对吧因为n（CO2）=22.4/22.4=1mol,所以与NaHCO3反应生成CO2的羧基的量为n（-COOH）=n（CO2）=1mol,又因为X的量为0
最佳答案：楼上的做得不对c g/cm3=c*1000 g/L气体密度是a*bg/L这里应该是用气体密度除以水的密度所以是(a*b)/1*10^3=a*b/1000答：1体
最佳答案：这个空白体积没有固定的数值,各个实验室的仪器、实验环境以及使用的试剂不同,空白值值都会有所偏差,你可以在进行实验的时候进行空白实验.别人实验的空白数值对你的实验
