二氧化碳学计算题(17个结果)

最佳答案：CaCO3==CaO+CO2100--------44x---------8.8得x=（100*8.8）/44=20克20/0.8=25克即,至少需要含碳酸钙8

最佳答案：改用含杂质（杂质不参与反应）20%的石灰石这句话说明caco3的含量为80%,算出来的caco3是20g那么20/0.8=25g需要石灰石25g.

最佳答案：设该有机物分子为CxHyOz,根据已知条件可知x+y+z=8（1）；完全燃烧即分子中C完全转化为CO2,H完全转化为H2O,且二者体积比为2:1,即x：（1/2

最佳答案：实际中CO2只是微量溶于水,计算时都做理想考虑,即忽略了CO2中的溶解度,所以要减去.

最佳答案：生成二氧化碳和水608mol?,应该是6.8mol吧某高级脂肪酸CmHnCOOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水6.8mol,所以1mol高级脂肪酸生成

最佳答案：1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.m(H2O)=5.4g → m(H)= （2/18） *5.4

最佳答案：设CO:xmol,CO2:ymol.28x+44y=1844(x+y)=22x=0.25mol,y=0.25molm(CO)=0.25*28=7gm(CO2)=

最佳答案：产物0.4molH2O,0.2molCO2,则有0.8molH和0.2molC 所以可燃物为CH4答案为 1 和 4

最佳答案：CxHy + O2 ——aCO2 + bH2O58 44a 18b5.8g 17.6g 9g56/5.6=44a/17.6=18b/9a=4 b=5∴方程式中有

最佳答案：17.6g CO2 中有C 0.4mol ,10.8g 水中有 H 0.6*2=1.2mol因为生成物中只有C H O 3种元素,所以反应物只可能有C H O

最佳答案：1.1g不纯的碳酸钙样品,与足量盐酸反应后正好生成0.44g二氧化碳,则样品中可能含有的一种杂质是A 碳酸钠 B KHCO3 C BaCO3 D NaCO3解析

最佳答案：产物有CO2和H2O,可判断该化合物一定有C、H元素,可能有O元素m(C）=4.4*12/44=1.2m(H)=3.6*2/18=0.4 1.2+0.4=1.6

最佳答案：由质量守恒可知,参加反应的O2的质量为：8.8g＋5.4g－4.6克＝9.6克生成的8.8g CO2中,O元素的质量为8.8g×32/44＝6.4克生成的5.4

最佳答案：(1)mMgCO3 =0.56/22.4*84=2.1g(2)mBaSO4 =6.11-0.56/22.4*58=4.66g(3)nK＋ +2n Ba2＋ =n

最佳答案：过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠所以固体物质为碳酸钠和残余的过氧化钠设未反应的过氧化钠为Y,碳酸钠为X .（过氧化钠与盐酸反应可以看成过氧化钠先和水反应生

最佳答案：首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液.计算、由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,Na2CO3+2HCl=H2O+2

最佳答案：C + O2= CO2,12 32 44 易看出氧气充足所以是12克C完全反应，O2有剩余，列式得出，CO2 44克