一氧化碳燃烧质量(56个结果)

最佳答案：一分子的CO和CH4都有1个碳原子所以燃烧生成等量的CO2 需要的CO和CH4的物质的量相等所以质量比等于摩尔质量比等于28：16=7：4

最佳答案：BC+O2==CO2,此时C与O2质量之比为12：32=3：8

最佳答案：设甲烷的质量为x,一氧化碳的质量为y.因为甲烷中的H都转化为H2O,故两种物质中的H含量相等.列方程x*4/16=5.4*2/18解得x=2.4又CH4中的碳都

最佳答案：生成二氧化碳热量大生成一氧化碳是不完全燃烧

最佳答案：氢气多一氧化碳少

最佳答案：C——————CO——————CO2若1个碳原子燃烧生成CO2 ,经过了两个放热过程（如上）.相同个数（或物质的量）碳单质和一氧化碳完全燃烧,碳单质放出的热量多

最佳答案：是天然气放的CO2多.但必须是反应物是足量的,因为天然气的主要成分是甲烷CH4,它的相对分子质量比CO2小,所以在它们等质量的时候,分子质量越小的物质放的CO2

最佳答案：1mol氢气和1molCO需要的氧气是一样的,所以可以随意按那种算,需要氧气是一半,即使2.8升.2.8/22.4=0.125*32=4g

最佳答案：CH4+2O2=CO2+H2O16----6410g----XX=40g2CO+O2=2CO256----3210g----YY=5.71g2H2+O2=2H2

最佳答案：Co的多 ch4少

最佳答案：设若生成M克CO2消耗的一氧化碳和甲烷的质量各为X和Y克2CO+O2=2CO2（条件是点燃）56 88X MX=56×M/88=7M/11CH4+2O2=CO2

最佳答案：8g-16g

最佳答案：题目不是强调了是等质量燃烧么?燃烧热是等物质的量,换算成质量也就是说2克氢气放热285,8 那么等质量,比如1克不就是285.8/2么?这不就是最后你提到的

最佳答案：相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧,需要氧气最多的是氢气,最少的是一氧化碳.

最佳答案：假设煤全为CC + O2 = CO2,12 :32 = 3:82C + O2 = 2CO,24 :32 = 3:4如果C质量:O2质量 >3:4,C完全燃烧生成

最佳答案：氢气质量为2.5g燃烧要20g氧气一氧化碳质量为35g燃烧要20g氧气所以要40g氧气

最佳答案：完全反应比例是2:1

最佳答案：2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O设二氧化碳质量为X88 108X 21.6gX/88=21.6g/108X=17.6g答：产物中的二氧化碳

最佳答案：1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的

最佳答案：25.2克为水,所以H的物质的量为25.2/18*2=2.8mol所以甲烷为0.7mol所以C的物质的量为0.7mol设CO为Xmol CO2为Ymol所以X+