知识问答
最佳答案：反应速率和H+浓度有关,H+浓度大反应速率快,H+浓度小反应速率慢,CH3COOH溶液中加入NaCl,并不能增加H+的浓度,那么CH3COOH和铁锈反应的速率实
最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）
最佳答案：(1)[H+]*[OH-] == Kw(2)在酸性中水电离出的H离子数先求酸中电离[H+]a ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[H+]
最佳答案：1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/
最佳答案：由水电离出来的c(H+) =1*10-12mol/L溶液,则,溶液可能是：1,强酸溶液2,强碱溶液一定能大量共存的是（E、（F））没看明白F项什么意思.可能大量
最佳答案：可能是外加酸,也可能是外加碱：由水电离的c(OH)-=10^(-11)若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3若外加碱,则实际H+=水电
最佳答案：先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就
最佳答案：由水电离出的c（0H-）=10-13mol/L的溶液中,说明水的电离【c（0H-）=10-7mol/L】被抑制,可能加入酸或碱,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根,
最佳答案：所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,
最佳答案：硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L常温下水的电离常数是10^-14所以C(OH-)=5^10-14mol/L在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比
最佳答案：碳酸氢钠是强碱弱酸盐,HCO3-==H+＋CO32-确实存在,但同时存在水解HCO3-＋H2O==H2CO3＋OH-且占主要地位,所以溶液显碱性.希望对你有所帮
最佳答案：这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传
最佳答案：H2SO4由H2SO4分子构成,1个H2SO4分子中含7个原子；H2SO4=2H+ + SO42-(1)0.1molX6.02X10^23/mol=6.02X1
最佳答案：选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时
最佳答案：溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L隐含的条件是溶液显酸性或碱性,酸性时可以共存碱性不可以.故离子不能一定大量共存.
最佳答案：个人认为,水电离出来的氢离子氢氧根和溶液酸碱性无关（水电离出来的H+和OH-恒相等）.酸碱抑制电离,水解盐促进电离.水解程度越大,促进程度越强,因而水电离出来的
