失电子的氧化剂(39个结果)

最佳答案：氧化剂是获得电子或者导致别的物质失去电子的物质!氧化剂是降价的!

最佳答案：得失电子必须要相等,否则不符合的是电子守恒说氧化剂得1个电子,还原剂失5个电子是不对的除非氧化剂不止一个,或还原剂不止一个但是总的得失必须相等不懂问

最佳答案：这句话肯定不对呀在歧化反应中一种物质既是还原剂又是氧化剂这是初中学的知识；你的问题中B是错的,氧化还原的本质是电子的得失,化合价的升降只是认为规定；按照目

最佳答案：意思是说叶绿素a受光能激发失去电子后变得极易得电子所以说失去电子后的a是强氧化剂.（注意是失去电子后的）

最佳答案：1.5mol你分开写方程嘛就是Al+H20=Al(OH)3+H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20只有第一步是氧化还原反应~

最佳答案：有七摩尔得失电子仍然按定义算你可等效把SO4^2-约掉结果可看作是5FeS2=7Cu2S 3FeSO4 然后再看他的得（失）电子就行了

最佳答案：na失去一个电子,成正离子.cl得到一个na电子,成负离子.nacl是氧化物；Na是还原剂；Cl是氧化剂.

最佳答案：氧化还原反应电子守恒,氧化剂是的电子能力强的一方,反应时普遍要得到电子,化合价降低；还原剂则要失电子,使化合价升高.但这是普遍状态,题目中有“一定”二字,就搞绝

最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水

最佳答案：其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H

最佳答案：kclO3中的cl为+5价,kcl中的cl为-1价,所以cl得到6个电子,为氧化剂,2个kclO3共得到12个电子；kclO3中的O为-2价,O2中的O为0价,

最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2

最佳答案：化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂反应中S既做氧化剂又做还原剂,其中的三分之二做氧化剂化合价降2生成K2S,剩下三分之一做还原剂化合价升高4生成K2S

最佳答案：可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+

最佳答案：4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O

最佳答案：解题思路：A．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高；B．失电子难的原子不一定难得到电子；C．得到电子的多少与氧化性无关；D．处于中间价态的微粒有氧化性，也

最佳答案：不是看电子得失个数来判断氧化还原性的,是要看他们得失电子的能力强弱来判断的

最佳答案：B正确答案：BA、不正确，物质在反应中失去电子，该物质是还原剂B．正确，物质失去电子的反应为氧化反应C．不正确，没有单质参加的反应可能是氧化还原反应，也可能不是

最佳答案：你说的正确,原子的化合价变了多少就对应电子转移了多少.4H2 + O2 ===2H2O 该反应中,氧原子的化合价从0降到-2,那么氧原子就是得到了2个电子,氧气

最佳答案：A．氧化剂得电子被还原，生成还原产物而不是氧化产物，故A错误；B．物质在变化中失去电子，则该反应物是还原剂，故B错误；C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，故