失电子的为氧化剂(14个结果)

最佳答案：得失电子必须要相等,否则不符合的是电子守恒说氧化剂得1个电子,还原剂失5个电子是不对的除非氧化剂不止一个,或还原剂不止一个但是总的得失必须相等不懂问

最佳答案：意思是说叶绿素a受光能激发失去电子后变得极易得电子所以说失去电子后的a是强氧化剂.（注意是失去电子后的）

最佳答案：1.5mol你分开写方程嘛就是Al+H20=Al(OH)3+H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20只有第一步是氧化还原反应~

最佳答案：可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+

最佳答案：4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O

最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水

最佳答案：其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H

最佳答案：氧化还原反应电子守恒,氧化剂是的电子能力强的一方,反应时普遍要得到电子,化合价降低；还原剂则要失电子,使化合价升高.但这是普遍状态,题目中有“一定”二字,就搞绝

最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2

最佳答案：失去电子的叶绿素A作为强氧化剂从水分子中夺取电子将水分子氧化成氧分子和氢离子的过程就是水的光解反应中心色素：具有光化学活性,既能吸收光能又能转化光能的一类色素.

最佳答案：第一个应该是氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（升失氧降得还若说剂两相反）第二个游离态是指一元素不与其他种元素化合,而能单独存在的状态.元素以单质形态存在

最佳答案：锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失,这个对.氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,这个不对,因为Cu离子比H更易得电子.原电池中发生氧化反应的一极是

最佳答案：解题思路：A、化合价降低的元素发生还原反应；B、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；C、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；D、有单质

最佳答案：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2过氧化钠中的氧元素的化合价是-1,共有4个-1价的氧,氧气中氧元素的化合价是0价,只有2个,所以还有两个-1价的氧的