过氧化钠的质量比(10个结果)

最佳答案：第一个反应的方程式是2Na+O2=Na2O2 第二个方程式是2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2如果是相同的Na2O2可得O2的质量比为2：1

最佳答案：等质量的氧化钠和过氧化钠,物质的量比为39:31 放在空气中全变成NaCO3 固体质量比是39:31

最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2氧化剂还原剂都是NA2O2所以氧化反应和还原反应的物质的质量比是 1：1即使1MOL过氧根离子被还原1MOL过氧根离子被

最佳答案：从反应 2Na2O2 + 2CO2==2NaCO3 + O2 中可知一半是氧化剂一半是还原剂所以质量比是1比1

最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑被氧化和被还原的都是过氧化钠,其中的氧由-1价变成0价和-2价,所以被氧

最佳答案：1:1不论是哪个反应,过氧化钠一半做氧化剂,一半作还原剂

最佳答案：解题思路：质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠，物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2O2）=[14/84]：[13/78]=1：1，假设都为2mol，

最佳答案：令N2、O2、CO2三者的物质的量分别为3 mol,发生的反应为：2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2.现气体体积变为原来的8/

最佳答案：质量比是1:1,物质量比是2:1.原因是开始甲烷不足量,生成的二氧化碳跟水同过氧化钠反应再产生氧气,如此往复直到甲烷完全消耗.我们知道氢气和一氧化碳完全燃烧后,

最佳答案：思路一：2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中：氢气质量为2.1g*0.2=0.42g,即为0.21mol；一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g,即为0.0