令N2、O2、CO2三者的物质的量分别为3 mol,
发生的反应为：2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2.
现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.
若CO2完全与Na2O2反应,则气体的物质的量减少1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,
说明Na2O2有剩余.
2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2 Na2CO3 + O2 △V
· 2 2-1=1
· x 9-8=1
解得x = 2 mol
参加反应的CO2的物质的量为2 mol.
所以反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为3：4：1
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