稀释盐酸溶液时(17个结果)

最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的

最佳答案：FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.

最佳答案：约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢

最佳答案：BiCl3直接溶解于水后,发生水解生成Bi(OH)3沉淀,得不到BiCl3水溶液,只有先将它加入浓盐酸里慢慢稀释,确保溶液呈酸性就不会产生沉淀.

最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10

最佳答案：解题思路：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．A、1

最佳答案：根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

最佳答案：对比选项中X的物质的量，A中X的物质的量最多，为0.06mol，溶液稀释到相同体积，浓度最大，反应速率最大，故选：A．

最佳答案：防止水解

最佳答案：“找浓度最大的”这一观点是错误的,因为均加水稀释到20mL,体积固定,要使反应速率最大,则浓度要大,根据C=n/V,所以应该找X溶液物质的量最大的.据选项A 0

最佳答案：这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 20*3=60mmolB 20*2=40mmol

最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、盐酸对水的电

最佳答案：Fe^3+ + 3H2O=可逆号=Fe(OH)3 + 3H^+ 增加盐酸即增加氢离子的浓度,抑制铁离子的水解,防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊

最佳答案：(1)抑制Fe 2+水解；防止Fe 2+被氧化(2)酸； Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3 H +(3)TiCl 4+2H 2O=TiO 2+4HC

最佳答案：原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重

最佳答案：H 的物质的量=1.02*50/1000=0.051mol即HCl的物质的量HCl的质量=0.051*36.5=1.86gv=1.86/1.19=1.56ml