知识问答
最佳答案：对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)而水解是:HA
最佳答案：解题思路：醋酸钠中的醋酸根离子抑制醋酸电离，据此回答．醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：
最佳答案：同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同
最佳答案：在一定温度时,在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c（H+）×c（OH-）.由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不
最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,
最佳答案：第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子（质子）的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是：HC2；HB第
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：在高中范围内是不会要求掌握的,都是促进水的电离,高考试卷也不会出现这一类型的题,高中只要掌握常见的几个比较水电离强度的溶液就可以了,比如比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液
最佳答案：在高中范围内是不会要求掌握的,都是促进水的电离,高考试卷也不会出现这一类型的题,高中只要掌握常见的几个比较水电离强度的溶液就可以了,比如比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液
最佳答案：(1)H 2 B (2)C 3 － HB - (3)B (4)H 3 C+3OH - C 3 －+3H 2 O 2HA(过量)+C 3 － 2A - +H
最佳答案：选 BHPO42-在溶液中的两种变化为：水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成H
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
