知识问答
最佳答案：需浓硫酸体积=60*10%/1.84**98%=3.33ml,水的体积=60*(1-10%)/1=54ml.
最佳答案：m（H2SO4）=100*98%*1.84gM（H2SO4）=98*1.84/98=1.84mol稀V=m/1.22=98*1.84/1.22ml所以c=M/V
最佳答案：设生成硫酸亚铁的质量为XFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 1525.6g X56:152=5.6g:XX=15.2g1所得溶液中硫酸亚铁的物
最佳答案：98%的浓硫酸10毫升的质量是1.84×10=18.4g设需要水X克.则18.4×98%=（X＋18.4）×10%X=161.94g答：略
最佳答案：中和热是57．3 kJ·mol－1,200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的H+和OH-为0.03mol,所以Q放
最佳答案：m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1
最佳答案：设,需质量分数为98%的,密度为 1.84g/cm3的浓硫酸x毫升1.84*98%x=1000*30%x=166.4ml要水是1000-166.4*1.84=6
最佳答案：250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 gH2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L所以H+
最佳答案：19.6%吧?不然结果复杂.1000*1.84=1840g假设需要水xg1840*98%=（1840+x）*19.6%1840+x=1840*5x=1840*4
最佳答案：加入H2SO4和H2O,生成BaSO4溶液质量不变,则m(H2SO4)+m(H2O)=m(BaSO4)原溶液硫酸的质量分数=98/233=42.06%硫酸的物质
最佳答案：（1）设需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸xg,1000*20%=x*98% x=自己算（2）不会了,我还抄作文呢,自己想吧
最佳答案：塑料小球悬浮于稀硫酸,意味着小球的密度与稀硫酸相同完全反应时,BaSO4已形成沉淀脱离了溶液,溶液实质上就是水,密度小于稀硫酸溶液,此时小球的密度大于水
最佳答案：密度为1.3g/mL,即为1300g/L硫酸摩尔质量为 98g/mol设有200g溶液,则有200*49%=98g硫酸,有98/98=1mol硫酸溶液体积为20
最佳答案：“20%的稀硫酸200克”表示需要配制200g的稀硫酸,其中H2SO4质量分数为20％待配制溶液中H2SO4质量=200g×20％=40g对应98％溶液质量=4
最佳答案：先求物质的量浓度c=1000*1.14*15% /98=171/98(mol/L)n=171/98*0.6=513/490(mol)mH2SO4=513/490
